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是化學研究的微觀非金屬織物補償器對象

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是化學研究的微觀非金屬織物補償器對象

發布日期:2020-07-19 12:55:16 作者:YANggUANgWeb 點擊:0

  4、理解混合物和純淨物、金屬與非金屬的概念。了解單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關係。

  元素是質子數相同的一類原子的統稱。質子數相同的微粒不一定是同一種元素,因為微粒的含義要比原子廣泛。

  2.分子、原子、離子、“基”、 “根”、“碳正離子”微觀概念,說明物質的微觀構成。

  (1)原子是化學變化中的小粒子。確切地說,在化學反應中,原子核不變,隻有核外電子發生變化。

  (4)原子的概念是古希臘哲學家德謨克利特從哲學的角度首先提出來的。1803年英國化學家道爾頓提出了原子說。目前人類對原子結構的認識正在不斷地深入。

  ③存在離子的物質:離子化合物:NaCl、CaC2、非金屬織物補償器C17H35COONa;電解質溶液中:鹽酸、稀硫酸等;金屬晶體中:鈉、鐵、銅等。

  注意:在金屬晶體中隻有陽離子,而沒有陰離子。分子、原子、離子均是組成物質的基本粒子,是參加化學反應的基本單元,是化學研究的微觀對象。

  ★分子: 分子是能夠獨立存在並保持物質化學性質的一種粒子。完整理解分子的概念,應包括以下幾個方麵。

  ①分子是一種粒子,它同原子、離子一樣是構成物質的基本粒子。如:水、氧氣、幹冰、蔗糖等就是由分子組成的物質。②分子有質量,其數量級約為1026kg。③分子間有間隔,並不斷運動著。

  ④同種分子的性質相同,不同種分子的性質不同。⑤每個分子一般是由一種或幾種元素的若幹原子按一定方式通過化學鍵結合而成的。⑥按組成分子的原子個數,可把分子分成

  ⑦分子間存在相互作用,此作用稱作分子間作用力(又稱範德華力),它是一種較弱的作用力。

  “基”是指分子中除去一個原子或原子團以後剩下的原子團(也可能是單個原子),它是電中性的,通常不能穩定存在,如NO2硝基、CH3甲基、SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能寫成HSO3)。

  “根”是帶電的原子團,能穩定存在,如“NO2”亞硝酸根離子,“HSO3”亞硫酸氫根離子,它們各帶一個單位負電荷。“根”與“基”的區別在於是否帶電荷。“根”與“基”的電子式也不同。非金屬織物補償器如羥基OH的電子式為 ,甲基的電子式為 ,而氫氧根OH-的電子式為 ,甲基正離子CH3的電子式為 。

  3.核素具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子

  同位素具有相同質子數和不同中子數的原子互稱為同位素

  【例】(2010山東卷,9) 和 是氧元素的兩種核素, 表示阿伏伽德羅常數,下列說法正確的是

  解析:A中的物質是同一種物質,都是氧氣,故A錯;B中的兩種氧原子的電子數相等,核外電子排布也相等,故B錯;之間的轉化, , 是原子核的變化,不化學變化,故C錯;1.12L標準狀況下 的物質的量為0.05mol,含有氧原子數為0.1 ,故D正確。

  ⑸其他:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸;②爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣; ③鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤; ④煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動物油。

  ①同種元素的原子能構成單質的分子或晶體。如白磷是4原子分子晶體: ,紅磷是多原子分子如圖

  它們的固態是分子晶體;稀有氣體單質是單原子分子,其固態也屬分子晶體;碳、矽、硼的固體是原子晶體。

  ②同種元素形成的同單質互為同素異形體,有因分子中原子個數不同而形成的同素異形體,如氧氣(O2)和臭氧(O3);因晶體中原子排列不同而形成的同素異形體,如金剛石和石墨,白磷和紅磷。

  同素異形體在一定條件下可以相互轉化,其轉化過程破壞原有化學鍵,因而屬於化學變化。同素異形體在純氧中充分燃燒的產物是的,因此可以由此兩個方麵證明其互為同素異形體。

  ③單質可分為金屬與非金屬兩大類,金屬單質具有金屬光澤、導電、導熱,固態時有延展性;在化學反應中是還原劑。非金屬單質一般沒有金屬光澤,質脆易碎,除個別(石墨)外不善於導電傳熱。非金屬性強者在化學反應中是氧化劑。

  不同元素組成的純淨物叫化合物。它又分為有機化合物和無機化合物兩大類。無機化合物的初步分類見前頁表

  (1)氫化物:由氫和另一種元素形成的化合物。一般由非金屬元素形成的氫化物,其固體屬分子晶體,熔點較低,常溫呈氣態,稱氣態氫化物;堿金屬及堿土金屬(ⅡA)與氫形成的氫化物則屬於離子型氫化物,其中氫元素為-1價。

  A.堿性氧化物-與酸反應生成鹽和水的氧化物。一般低價金屬氧化物,特別是活潑金屬氧化物(ⅠA、ⅡA族)屬於此類氧化物

  B.酸性氧化物-與堿反應生成鹽和水的氧化物。一般非金屬氧化物,特別是高價非金屬氧化物(CO2、SO2、SO3)和高價金屬氧化物(Mn2O7、CrO3)屬於此類氧化物

  C.兩性氧化物-既能跟酸起反應又能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、Beo等。

  a酸性氧化物、堿性氧化物(包括兩性氧化物)的對應(化合價一致)水化物是含氧酸或堿。

  b.少數幾種氧化物如CO、NO等,既不能跟酸,也不能與堿反應生成鹽和水,叫做不成鹽氧化物。

  c.酸性氧化物、堿性氧化物分別可以看成是含氧酸、堿失去水的剩餘部分,又稱酸酐,酸酐(其中相應元素R的化合價相同)),如SO3是硫酸的酸酐,SO2是亞硫酸的酸酐,N2O5是硝酸的酸酐。至於NO2既不是硝酸也不是亞硝酸的酸酐。

  d.通常的氧化物中氧元素的化合價為-2價。氧元素和堿金屬、某些堿土金屬還能形成化合價為-1價的過氧化物,如Na2O2和BaO2以及超氧化物,如KO2。

  (3)酸:由氫和酸根組成,與堿反應生成鹽和水。酸是一種電解質,在電離時生成酸根陰離子,其陽離子全部都是氫離子。

  ①按組成分無氧酸(酸根不含氧元素),它們是酸性氣態氫化物水溶液,稱氫某酸,如氫氯酸HCl(俗稱鹽酸),氫碘酸HI、氫硫酸H2S、氫氰酸HCN等;含氧酸(酸根中含氧元素)稱某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3,有不同變價的按其化合物稱高氯酸HClO4,氯酸HClO3,亞氯酸HClO2,次氯酸HClO。

  相同元素、且成酸價態相同的酸還可按酸分子中失水情況分正酸和偏酸,如H3PO4為磷酸,HPO3為偏磷酸;H4SiO4為原矽酸,H2SiO3為矽酸;H3AlO3為鋁酸,HAlO2為偏鋁酸等。

  b.揮發性酸又稱低沸點酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不揮發性酸又稱高沸點酸如H2SO4、H3PO4。另有某些不穩定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO,隻存在於水溶液中。

  c.氧化性酸和非氧化性酸,這是根據酸根陰離子在化學反應中的氧化性與非氧化性劃分的,酸中的H+都有氧化性。常見的氧化性酸有硝酸、濃硫酸和次氯酸,非氧化性酸如鹽酸、氫氟酸、磷酸。

  注:酸性強弱和氧化性強弱之間沒有聯係和因果關係,如次氯酸HClO是強氧化性弱酸。

  (4)堿:由金屬和氫氧根組成(氨水NH3?H2O除外),且與酸反應生成鹽和水,它電離生成的陰離子全部是氫氧根。可以按性質分為強堿與弱堿,也可以按溶解性分為可溶性堿和難溶堿。如:

  (5)鹽:由金屬(或NH4+)離子與酸根組成的化合物。僅由金屬與酸根組成的鹽叫正鹽,如Na2SO4、K3PO4;如組成中還有氫元素,即有酸式根的為酸式鹽,如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2;除金屬和酸根外還有氫氧根為堿式鹽,如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等,一般堿式鹽的水溶性較差;在電離時產生兩種陽離子和一種酸根離子的鹽是複鹽,如KAl(SO4)2?12H2O、(NH4)2Fe(SO4)2、KCl?MgCl2?6H2O。

  (6)其它常見的無機化合物,如Mg3N2、CaC2一般不稱鹽類而屬於氮化物、碳化物

  解析:酸性氧化物能夠跟堿反應,生成鹽和水的氧化物,故A正確,因為 , 與 反應生成 , 與 反應除生成 外,還生成 ,故B錯; 在空氣中會發生反應 ,故C錯;因為新製氯水中含有 ,故滴入少量的紫色石蕊的現象是先變紅,後褪色,故D錯。

  【例2】(湖南雅禮中學)下列物質按不同類別分組,所得組合不合理的是( )

  [解析]A所涉及的都是基本營養物質,分類合理;B所涉及的都是有機合成材料,分類合理;D所涉及的都是有機燃料,分類合理。而C中(7)、(8)、(10)屬於傳統型的無機非金屬材料,(14)屬於天然有機高分子材料。

  【例3】(2010河南省平頂山市調研考試)硫酸不僅具有酸性,而且還具有強氧化性、吸水性、脫水性等,請把硫酸在下列使用過程中所表現出的性質填寫在空白處:

  ⑴物理變化:沒有生成其他物質的變化。即物理變化僅是物質形態的變化。如:水的三態轉化,石油的分餾,用CCl4萃取碘水中的碘。物理變化過程中可能發生化學鍵的斷裂或者形成化學鍵,如食鹽晶體熔化時就是破壞晶體中的離子鍵,而液體NaCl降溫變成晶體時,又形成了離子鍵。

  ⑵化學變化:變化時生成其他物質,這種變化叫做化學變化。又叫化學反應。與物理變化相比,化學變化有以下特征:

  ①有新物質生成②常伴有放熱、發光、變色、發聲等現象③變化的本質是:舊鍵斷裂、同時新鍵形成。如:石油裂化,煤幹餾,胃內消化食物等。

  化學變化過程的同時也發生了物理變化。例如,點燃蠟燭時,石蠟受熱熔化是物理變化,石蠟燃燒生成CO2和H2O是化學變化。

  物理性質:物質不需要發生化學變化就表現出來的性質,叫做物理性質。如顏色、狀態、氣味、溶解性、熔點、沸點、硬度、密度等。物理性質是物質本身的一種屬性,一般指不涉及物質化學組成改變的一類性質。

  化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。化學性質也是物質本身的一種屬性,是化學研究的主要對象之一,是學習化學的主要內容。

  ①物質結構。結構是影響化學性質的重要因素,結構決定物質的主要化學性質。結構包括:原子結構、分子結構、離子結構、晶體結構等。

  ②物質的濃度對化學性質也有影響,如濃H2SO4與稀H2SO4的性質不同,濃HNO3與稀HNO3的性質不同等。

  解析: A中苯和四氯化碳可利用兩者在水中的溶解性和密度加以區分;B中酒精和汽油可利用其在水中的溶解性加以區分;D中碘和高錳酸鉀固體可利用其在水中的溶解性和溶液顏色加以區分。

  解析:化學變化與物理變化的本質區別是:是否有新物質生成。甘油稀釋後仍具有吸濕性,可做護膚劑,該過程中不涉及化學變化;明礬溶於水後,發生反應Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+,產生了Al(OH)3 膠體,從而可淨化水;烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味,增加香味的原因是該過程中發生了C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O,產生了具有果香味的乙酸乙酯的緣故;燒菜用過的鐵鍋,由於在潮濕的環境中發生了電化腐蝕,Fe終被氧化成Fe2O3?nH2O,而出現紅棕色斑跡。後三者都是化學變化過程。

  1、元素:具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。如:所有核電荷數為1的原子都稱作氫原子,總稱為氫元素。到目前為止,已經發現了110餘種元素。

  2、同位素:具有相同質子數和不同中子數的同種元素的不同種原子,互稱同位素。“同位”是指在周期表中處於同一位置。同位素的特征是原子序數相同而質量數不同。大多數元素都有幾種甚至十幾種的同位素。

  (3)同位素的性質:a.天然同位素有穩定的百分組成b.化學性質幾乎相同(同種元素的同位素)

  示蹤原子:用614C測岩石的年齡;放射,如60C。等核能,如2H,235U等⑶核素:

  具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子叫做核素。即質子數、中子數不完全相同的一種原子就稱為一種核素。例如:11H、12H、13H、612C、613C、614C、92235、U92238U 都各自獨立稱為核素,即8種核素(但屬於3種元素)。

  4、同素異形體:由同種元素所形成的幾種性質不同種單質叫做同素異形體。如O2(氧氣)和O3(臭氧),紅磷(P)和白磷(P4),金剛石和石墨等。

  (1)同素異形體的物理性質不同,化學性質相似。②性質不同的原因是結構不同或組成不同。(2)同素異形體之間可以相互轉化,屬於化學變化,但不屬於氧化還原反應。如:

  某礦泉水標簽上印有下列字樣:主要成分(單位:mg/L)Ca:20.2,K:39.1,Mg:3.27,Zn:0.06,F:0.02,重碳酸:7,偏矽酸:4,不含CO2。回答下列510題:

  14、人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”。在五金順序中,把一種金屬的位置向後移一位,正好符合化學規律。這種金屬和這條化學規律是 ( )

  15、美國發射的航天器已將我國研製的磁譜儀帶入太空,其目的是探索反物質的存在。反物質的主要特征是電子帶正電荷、質子帶負電荷。以下可表示物質酸和堿中和反應實質的是 ( )

  20、下列實驗或生產操作:①蛋白質溶液中加入硫酸銨形成沉澱;②二氧化氮經加壓凝成無色液體;③石蠟催化裂化;④碘受熱變成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。其中,沒有新的物質生成的是 ( )

  25、近,科學家用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應,使C60獲得一個質子,得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。該反應看起來很陌生,但反應類型上可以跟中學化學裏某個熟悉的化學反應相比擬。該化學反應是 ( )

  27、“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽,如氯化硝酸鈣[Ca(NH3)Cl]就是一種混鹽。“複鹽”是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl(SO4)2,下列各化合物中屬於混鹽的是 ( )

  28、被譽為“太空金屬”的鈦,在室溫下,不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用,但易溶於氫氟酸,其原因可能是 ( )

  29、我國的稀土含量豐富,稀土元素可用RE表示。非金屬織物補償器在提純過程中可以向稀土元素的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na2SO4,使稀土元素轉化為沉澱,反應為: ( )

  30、鋁和镓的性質相似,如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界镓常以極少量分散於鋁土礦,如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al2O3)時,生成NaAlO2、NaGaO2;而後通入適量CO2,得Al(OH)3沉澱,而NaGaO2留在溶液中(循環多次後成為提取镓的原料)。發生後一步反應是因為 ( )

  31、(北京理綜)近期《美國化學會誌》報道,中國科學家以二氧化碳為碳源,金屬鈉為還原劑,在470℃、80MPa下合成出金剛石,具有深遠意義。下列說法不正確的是 (B)

  32、已知在一定條件下可發生反應:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,此反應屬於________反應(從分解、化合、置換、複分解反應中選擇填空)。有人據此認為碘的非金屬性比氯強,你認為對嗎?(錯對與否,都需說明原因)

  33、結構化學家鮑林(Pauling)曾提出一條經驗規則:設含氧酸的化學式為HnROm,其中(m-n)為 非羥基氧的原子數。而含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(m-n)有如下關係:

  34、硼酸晶體成片狀,有滑膩感,可作潤滑劑,硼酸分子結構可表示為 。硼酸對人體的受傷組織有緩和的防腐作用,故可用於醫藥和食品防腐等方麵

  (2)研究表明:在大多數情況下,元素的原子在形成分子或離子時,其外電子層具有達到8電子穩定結構的趨勢。在硼酸分子中,外層達到8個電子穩定結構的原子有_______個。

  (3)硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下,可生成揮發性硼酸三甲酯,試寫出硼酸完全酯化的化學方程式(注明反應條件)_______________________________________。

  35、雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質,但H2O2比H2O更顯酸性。

  (1)若把H2O2看成是二元弱酸,請寫出它在水中的電離方程式:_______________。

  (2)鑒於H2O2顯弱酸性,它可以同強堿作用形成正鹽,在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式:_______________。

  (3)水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣,H2O2也有極微弱的自偶電離,其自偶電離的方程式為:______________________。
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